Elektrochemische Spannungsreihe ausgewählter Redoxreaktionen
Allgemeine Stoff- und Reaktionskonstanten

Elektrochemische Spannungsreihe ausgewählter Redoxreaktionen, Standardpotentiale E0
bei 25 °C und 101,3 kPa
Oxidationsmittel
+ z * e-
Reduktionsmittel
Standarpotential E0 in V
Mg(OH)2
+ 2 e -
Mg + 2OH -
-2,63
Ca(OH)2
+ 2 e -
Ca + 2OH -
-3,03
2H2O
+ 2 e -
H2(g) + 2OH -
-0,83
Cd(OH)2
+ 2 e -
Cd + 2OH -
-0,82
[Ag(CN)2]-
+ e -
Ag(s) + 2CN-
-0,38
PbSO4(s)
+ 2 e -
Pb(s) + SO42-
-0,36
Cu(OH)2
+ 2 e -
Cu + 2OH -
-0,22
CO2(g) + 2H+
+ 2 e -
CO(g) + H2O
-0,12
AgCl(s)
+ e -
Ag(s) + Cl-
0,22
O2(g) + 2H2O
+ 4 e -
4 OH -
0,40
Cu2+
+ e -
Cu +
0,17
O2(g) + 2H+
+ 2 e -
H2O2
0,682
Fe3+
+ e -
Fe 2+
0,77
O2(g) + 4H+
+ 4 e -
2H2O
1,23
MnO2(s) + 4H+
+ 2e -
Mn 2+ + 2H2O
1,23
Cr2O72- + 14H+
+ 6e -
Cr 3+ + 7H2O
1,33
Au3+
+ 2 e -
Au +
1,41
PbO2(s) + 4H+
+ 2e -
Pb 2+ + 2H2O
1,46
MnO4- + 8H+
+ 5e -
Mn 2+ + 4H2O
1,51
PbO2(s) + 4H+ + SO42
+ 2e -
PbSO4(s) + 2H2O
1,69
MnO4- + 4H+
+ 3e -
MnO2(s) + 2H2O
1,70
H2O2 + 2H+
+ 2e -
2H2O
1,776
O3 + 2H+
+ 2e -
O2 + H2O
2,07
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