molare Reaktionsenthalpie
 RH |
 |
| RU |
Änderung der inneren Energie |
| p*RV |
Volumenarbeit |
| RS |
Differenz der Entropien der Edukte und Produkte = Molare
Reaktionsentropie |
| T |
Reaktionstemperatur in K |
|
| molare freie Reaktionsenthalpie
RG
(Gibbs-Helmholtz-Gleichung) |
 |
| molare freie Standardenthalpie
RG°
und Gleichgewichtskonstante K |
 |
| T |
Temperatur |
| R |
universelle Gaskonstante |
| K |
Gleichgewichtskonstante |
| F |
Faraday-Konstante |
| z |
Anzahl der ausgetauschten Elektronen |
| E |
Potenzialdifferenz in V |
|
| kalorimetrische Berechnungen |
 |
| m(H2O) |
Masse des Wassers in g |
| cp(H2O) |
spezifische Wärmekapazität des Wassers (pkonst)
in J * g-1 * K-1 |
| T |
Temperaturänderung in K |
| nF |
Stoffmenge der Formelumsätze |
| MRp |
molare Masse des Reaktionsprodukts |
| BHm |
molare Bildungsenthalpie |
|
| van't hoffsche Gleichung |
 |
| K2, K1 |
Gleichgewichtskonstanten zu T2
und T1 |
| H |
Änderung der molaren Reaktionsenthalpie |
| T2, T1 |
Temperaturen |
 |
|
| Satz von Hess |
 |
 |
| Berechnung
der molaren Reaktionsenthalpie RH0
nach dem Satz von Hess |
 |
Es gilt für die Reaktion bei 25°C
und 101,3 kPa:
AB + CD  AC +
BD
| fH0 |
molare Standardbildungsenthalpien der beteiligten
Stoffe |
|