Chemisches Gleichgewicht

Massenwirkungsgesetz

Reaktion v_A A + v_B B

C + v_D D

Einheit K_c: (mol * l^-1)

= (v_C + v_D) - (v_A + v_B)

Löslichkeitsprodukt K_L

K_L (A_xB_y) = c^x(A^m+) * c^y(B^n-)

A_xB_y xA^m⁺ + yBⁿ^-

x	Anzahl der Kationen in der Formeleinheit
y	Anzahl der Anionen in der Formeleinheit
c(A^m+)	Konzentration der Kationen
c(B^n-)	Konzentration der Anionen

molare Löslichkeit

Ionenprodukt des Wassers K_W

K_W = c(H₃O⁺) * c(OH^-)
= 10^-14 mol² * l^-2

Es gilt für das Gleichgewicht bei 22°C:
2 H₂O

H₃O⁺ + OH^-

pH-Wert

Für verdünnte wässrige Lösungen gilt:
pH = -lg{c(H₃O⁺)}; c(H₃O⁺) = 10^-pH

{c(H₃O⁺)}

Zahlenwert der Oxoniumionen-konzentration (Hydroniumionen-konzentration) in mol * l^-1

HA	Säure 1		A^-	Base 1
HB⁺	Säure 2		B	Base 2

Es gilt für das Gleichgewicht:
HA + H₂O

H₃O⁺ + A^-

{K_S}

Zahlenwerte der Säurekonstante

Es gilt für das Gleichgewicht:
B + H₂O

HB⁺ + OH^-

{K_B}

Zahlenwerte der Basekonstante

Säure-Base-Reaktion nach Brönsted

HA + B

A^- + HB ⁺

Säurekonstante K_S

Basekonstante K_B

Henderson-Hassel-Balch-Puffergleichung

c(HA)	Gleichgewichtskonzentration einer schwachen Säure
c(A^- )	Gleichgewichtskonzentration des Anions einer schwachen Base

Protolysegrad

K_c	Protolysekonstante
	Protolysegrad (HA oder B)
c(A^-)	Konzentration der Anionen
c(K⁺)	Konzentration der Kationen
c₀	Konzentration (HA oder B)
c(KA)	Konzentration von nicht protolysiertem Elektrolyt

Ostwald-Verdünnungsgesetz

pH-Wertberechnungen bei wässrigen Lösungen

sehr starke Säuren:

starke Säuren:

mittelstarke bis sehr schwache Säuren:

Ampholyte:

c₀(HA): Ausgangskonzentration der Säure HA

Titration

c₁	Stoffmengenkonzentartion der Testlösung
c₂	Stoffmengenkonzentartion der Maßlösung
V₁	Volumen der Testlösung
V₂	Volumen der Maßlösung
z₁	Äquivalenzzahl des Stoffes in der Testlösung
z₂	Äquivalenzzahl des Stoffes in der Maßlösung
M₁	molare Masse des zu bestimmenden Stoffes