Normzustand des idealen Gases	= 0 °C = 273,15 K = 1,013 25 * Pa = 101,325 kPa = 2,241 4 * m³ * mol	, Normtemperatur Normdruck molares Normvolumen
thermische Zustandsgleichung des idealen Gases	Unter der Bedingung m = konstant gilt: = konstant p * V = n * R * T p * V = n * * T	V Volumen p Druck T Temperatur n Stoffmenge spezifische Gaskonstante R universelle Gaskonstante m Masse spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen k Boltzmann-Konstante M molare Masse Avogadro-Konstante Adiabatenkoeffizient (Poisson-Konstante) (einatomiges Gas) (zweiatomiges Gas)
Gaskonstanten	= - R = k *
isotheme Zustandsänderung (Gesetz von Boyle und Mariotte)	Unter der Bedingung T = konstant gilt: p * V = konstant
isobare Zustandsänderung (Gesetz von Gay-Lussac	Unter der Bedingung p = konstant gilt:
isochore Zustandsänderung (Gesetz von Amontons)	Unter der Bedingung V = konstant gilt:
adiabatische Zustandsänderung (Gesetz von Poisson)	Unter der Bedingung Q = 0 gilt: